ࡱ> 7 bjbjUU ) 7|7|Fcl2222222FH H H 8 D 4F " 333^ ~ b23@333E22 MbEEE3<2 2 E3EErT22 x FH oox0} Q EFF2222Apa Sursa viecii Stare natural. Apa este una din cele mai rspndite substance n natur, gsindu-se n toate cele trei stri de agregare: solid (gheac, zpad, grindin, chiciur), lichid (ap de ploaie, ape subterane, oceane, mri, fluvii, ruri, lacuri, blci etc.) _i gazoas (vaporii de ap din atmosfer _i emanaciile vulcanice). n natur nu exist ap pur. Apele naturale concin dizolvate cantitci variate de diferite substance. APA, H2O, masa mol. 18,02, lichid incolor, de culoare albastr-verzuie n straturi groase. Are structur unghiular (A 104,5), care n realitate este pseudo-tetraedric, rezultat prin hibridizare sp3, molecula de apa dispunnd de doi orbitali hibrizi ocupaci cu cte o pereche de electroni neparticipanci. Compozicia a fost stabilit n perioada 1871 1905 prin experiencele lui Macquer, Cavendish, Lavoisier, Laplace _i alcii. Hidrogenul _i oxigenul avnd mai mulci izotopi, apa obi_nuit concine n proporcie mic _i combinaciile reciproce ale acestora : H216O ; H217O ; H218O ; HD16O ; HD17O ; HD18O; D216O ; D217O ; D218O _i T2O. Prezint un pronuncat moment electric de dipol 1,84, fiind un bun solvent, capabil s funccioneze ca donor de electroni. Dac n stare de vapori apa este format din molecule neasociate, n stare lichid _i n gheac, ele sunt asociate prin legtura de hidrogen. Gheaca cristalin are o structur afinat, cu simetrie hexagonal, analog cu a -tridimitului, n care orice molecul de apa este coordinat de alte patru molecule de apa, respectiv fiecare atom de oxigen este nconjurat tetraedric de alci patru atomi de oxigen ntocmai ca atomii de carbon n diamant. Totodat, fiecare atom de oxigen al unei molecule de ap este legat covalent de doi atomi de hidrogen ai moleculei proprii _i de alci atomi de hidrogen provenici din dou molecule diferite, prin legturi de hidrogen. Apa prezint o serie de proprietci anormale datorit asocierii moleculelor prin legturi de hidrogen. Astfel, densitatea apei n loc s scad continuu cu temperatura, a_a cum se ntmpl la celelalte lichide, are valoarea maxim la 4C _i anume egal cu unu. La 0 C, apa se solidific mrindu-_i volumul (d.0,9168) cu 9% fiind mai u_oar dect apa lichid, pe care plute_te. Valoarea mic a densitcii ghecii este atribuit structurii afinate a recelei cristaline. Drept consecinc, sub 4C, apa rcit ngheac, se ridic la suprafac sub forma unui strat protector fac de temperatura exterioar, fcnd posibil viaca acvatic. Apa trece n stare de vapori la 100C mrindu-_i volumul de ~1700 ori. Intervalul de temperatur anormal de mare n care apa se afl n faz lichid (0C  100C) este atribuit, de asemenea, asocierii moleculelor de apa, respectiv legturilor de hidrogen. Cele dou puncte extreme ale apei, de solidificare, respectiv de fierbere la presiune normal, constituie temperaturile 0C _i 100C n scara termometric n grade Celsius. Cldura specific mare a apa (4,18 J-g-1) are un rol regulator asupra temperaturii apa, deoarece temperatura lacurilor _i mrilor se schimb mai lent dect a solului. Cldura latent de vaporizare este anormal de mare : 40,7 kj/mol. Apa se dovede_te un lichid pucin compresibil, prezentnd un minim la presiuni joase. n stare pur, ca urmare a unei ionizri proprii extrem de reduse, apa are o conductibilitate electric mic :  H20  H+ + OH- ; K = 1,04-10-11 la 25C Din aceast cauz, apa pur este greu de electrolizat n schimb, ea are o constant dielectric mare (  81), fapt care-i confer excelente proprietci ionizante _i de dizolvant, fiind unul din cei mai importanci dizolvanci pentru electrolici _i chiar pentru combinacii nepolare anorganice _i organice. Solubilitatea substancelor n apa se datore_te fie existencei n molecula acestora de grupe OH capabile s formeze legturi de hidrogen cu moleculele de ap, fie caracterului polar al unor ioni apci a se nconjura cu molecule de ap prin force ion-dipolice. Conductibilitatea termic a apei este mic, de cca 100 ori mai mic dect a argintului, apa fiind totu_i un conductor termic mai bun dect multe lichide organice. Molecula de ap, datorit caracterului puternic exoterm, este att de stabil, nct abia se disociaz 10% prin ridicarea temperaturii la 2500C. Spre deosebire de oxigen, azot, iod, seleniu, telur, arsen _i stibiu, care nu reaccioneaz cu apa, numeroase elemente nemetalice sau metalice descompun apa la diferite temperaturi. Astfel, clorul reaccioneaz la ntuneric, bromul la lumin, sulful la fierbere, fosforul la 250C, borul, carbonul _i siliciul la ro_u. Corespunztor cu pozicia lor n seria tensiunilor electrochimice, metalele reaccioneaz foarte diferit cu apa asemntor reacciei acestora cu acizii minerali. Spre deosebire de metalele alcaline care reaccioneaz violent cu apa la rece, cu degajare de hidrogen, magneziul reaccioneaz numai la 100C, iar fierul la 800C. n contact cu oxizii unor nemetale sau cu oxizi ai unor metale plurivalente n stri de oxidare superioare, apa formeaz acizi, iar cu oxizii metalelor alcaline _i alcalino-pmntoase (excepcie beriliul), baze. Unele carburi, siliciuri, azoturi, fosfuri, arseniuri, sulfuri, selenuri, telururi reaccioneaz cu apa cu formare de hidroxizi metalici _i degajare de compu_i hidrogenaci corespunztori. Srurile provenite dintr-un acid tare cu o baz slab hidrolizeaz sub acciunea apei, cu caracter acid, iar cele ale unui acid slab cu o baz tare, cu caracter bazic. Apa are proprietatea de a cataliza numeroase reaccii, cum sunt cele ale halogenurilor cu oxigenul, a hidrogenului sulfurat cu oxizii de azot, a hidrogenului cu clorul la lumin _i altele. Substancele capabile s fixeze un numr de molecule de ap _i avnd o compozicie chimic definit se numesc hidraci Apa ca solvent. Apa este cel mai important dintre toci solvencii utilizaci n tehnic sau aprnd n natur. Apa dizolv electrolici (acizi, baze _i sruri), formnd solucii n care ace_ti compu_i sunt ionizaci. De asemenea apa dizolv numeroase substance, att anorganice ct _i organice, care concin atomi capabili de a forma legturi de hidrogen cu moleculele H2O. Numeroase reaccii au loc n solucie apoas. Printre acestea au o deosebit, nsemntate reacciile biochimice din organismele vii, care la un loc constituie viata. Solvatare. Hidratare. Solubilitatea se datore_te formrii unor legturi slabe, ntre moleculele schitului si ale solventului. Fenomenul se nume_te solvatare, iar cnd solventul este ap, hidratare. Hidratarea se datore_te fie formrii unor legturi de hidrogen, n cazul substancelor neionizate, fie unor atraccii ion-dipoli; cnd solutul este compus din ioni. n soluciile compu_ilor ionici, ionii de semn contrar rmn, ntr-o mare msur, desprcici (nu formeaz perechi sau asociacii de ioni), n primul rnd din cauza constantei dielectrice mari a apei. Acesta nu este ns singurul factor care determin solubilitatea mare a electrolicilor n ap. Unele lichide a cror constant, dielectric este mai mare dect a apei nu sunt solvenci buni pentru electrolici. Solubilitatea n ap a compu_ilor ionici este determinat de puterea mare a acesteia de a solvata ionii. Fiecare ion se nconjoar de-o atmosfer de molecule de ap. Moleculele apei, datorit momentului lor electric ( = l,84 D) sunt orientate, n cazul cationilor, cu oxigenul (polul negativ) spre ion, iar n cazul anionilor cu un atom de hidrogen spre ion, n aceste interacciuni solut-solvent, se degaj clduri de hidratare considerabile; de acela_i ordin de mrime cu energiile de recea . Un ion se solvateaz cu att mai puternic (numrul de molecule legate _i cldura degajat sunt cu att mai mari) cu ct volumul ionului este mai mic _i sarcina electric mai mare. Numrul de molecule de ap, legate de fiecare ion dizolvat, poate fi evaluat cu oarecare aproximacie din experience de transport al ionilor n electrolize. Urmtoarele date sunt bazate pe msurtori de acest fel: Ionul: Li+, Na+, K+, NH4+, OH3+, Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+, Cl-, Br-, I- Molecule H2O legate de un ion: 13 8 4 4 3 14 10 8 4 2 2 3 Hidracii. Ap de cristalizare. Metoda curent pentru purificarea substancelor solide const n cristalizarea dintr-un solvent. Din ap substancele se depun fie anhidre, fie sub form de cristale concinnd ap de cristalizare. Asemenea substance se numesc hidraci. Din ap cristalizeaz anhidre relativ pucine substance (de ex. unele halogenuri, ca NaCl, NaBr, KI, CsI, substance organice ca zaharoza etc.). Majoritatea electrolicilor _i chiar multe substance neionice, anorganice _i organice, formeaz hidraci. Se disting trei mari categorii de hidraci: hidracii electrolicilor (acizi, baze, sruri); hidracii gazelor (stabili de obicei numai sub presiune; v. mai departe) _i hidracii compu_ilor formaci din ioni de dimensiuni foarte mari (anioni sau amfioni macromoleculari). Hidracii din primele dou clase (singurii de care ne ocupm aici) au compozicie stoechiometric definit _i constant. Ace_ti hidraci sunt compu_i chimici stabili numai n stare solid. Prin ndeprtarea apei, receaua cristalin se prezint; se formeaz substance anhidre a cror recea nu are nici o legtur cu receaua cristalin a hidratului. Moleculele de ap de cristalizare fac parte integrant din recelele cristaline ale hidracilor. Hidracii compu_ilor macromoleculari (cum sunt unii silicaci _i proteinele) includ ap n intersticiile recelei lor, care n unele cazuri se dilat, fr a se modifica esencial. Hidracii c substance definite, Sulfatul de sodiu cristalizeaz din solucii saturate, la temperaturi mai joase dect 32,383, cu zece molecule de ap de cristalizare: Na2SO4 " 10 H20. Deasupra acestei temperaturi cristalizeaz Na2S04 anhidru. La temperatura indicat mai sus decahidratul, sulfatul anhidru, solucia saturat _i vaporii de ap sunt n echilibru. Solubilitatea sulfatului de sodiu cre_te cu temperatura, fiind maxim; anume 33,2% (cea. 50g substanc anh. n 100 g H2O) la 32,383; ea scade apoi ncet ct temperatura. Punctul de solubilitate maxim, ntr-o diagram solubilitate-temperatur, reprezint o discontinuitate ce delimiteaz domeniul de stabilitate al decahidratului _i cel al sulfatului anhidru. O comportare similar cu a sulfatului de sodiu prezint sulfatul feros cu deosebirea c faza stabil peste punctul de transformare nu este sulfatul anhidru, ci monohidratul, FeSO4 " H2O. Clorura de calciu, CaCl2, formeaz hidraci cu 6, 4, 2 _i l molecul H2O, fiecare din ei fiind stabil ntr-un anumit domeniu de temperatur. n natur, atmosfera concine vapori de ap n concentracii ce variaz cu temperatura _i presiunea. Ace_tia provin n majoritate din evaporarea mrilor _i oceanelor _i n mic parte, din evaporarea ghecarilor. Vaporii de ap din atmosfer se condenseaz sub form de nori, ceac, ploaie, grindin sau zpad, cnd este atins presiunea de saturacie la temperatura respectiv _i sub form de rou, brum sau chiciur, cnd condensarea apei are loc heterogen, pe suprafece reci (ap meteoric). Hidrosfera. Din suprafaca total (de 5,1 " 108 km2) a globului pmntesc 71% (sau 3,62 " 108 km2) este ocupat de mri _i oceane. Din suprafaca uscatului (1,48 " 108 km2), pucin mai mult de 10% (1,58 " 107 km2) este acoperit cu ghecari. Volumul mrilor _i oceanelor este evaluat la 1,37 " 109 km3.(cca. 1/800 din volumul planetei). Volumul ghecarilor din regiunea arctic _i antarctic este apreciat la 2,9 " 107 km3. La polul sud grosimea ghecii este de 2700 m, iar n punctul cel mai adnc al continentului antarctic atinge 4200 m. S-a spat acolo, ntr-un loc, o sond pn la roca de baz la 2187 m, gsindu-se la fund ap lichid. Dac toci ghecarii s-ar topi, nivelul oceanelor s-ar ridica cu cca. 80 m. Prin cantitatea mare de ap din straturile sale exterioare pmntul se deosebe_te fundamental de celelalte planete, care sunt srace n ap sau lipsite de ap. Apa oceanelor concine n medie 35 g sruri la litru (din care 27 g sunt NaCl). Mrile interioare au concentracii n sruri fie mai mari (Marea Mediteran) fie mai mici (Marea Neagr, cu cca. 17,7 g sruri la litru, din care 14 g NaCI) dect apa oceanelor, n tabelul este redat lista celor 20 elemente mai abundente din apa de ocean. Afar de acestea au mai fost identificate n apa de mare cca. 50 elemente, n concentracii mici sau foarte mici. Cu alte cuvinte toate elementele concinute n scoarca pmntului apar _i n apa de mare. Tabel Elemente n apa de ocean (n mg/l) Clor 19 000 Bor 4,8 Sodiu 10 600 Siliciu 3,0 Magneziu l 300 Fluor 1,3 Sulf 900 Azot 0,8 Calciu 400 Argon 0,6 Potasiu 380 Litiu 0,2 Brom 65 Rubidiu 0,12 Carbon. 28 Fosfor 0,07 Oxigen 8 Iod 0,05 Stronciu 8 Bariu 0,03 n afar de cele enumerate mai sus, oceanul concine _i aproape toate celelalte elemente chimice, dar n cantitci _i mai mici. De exemplu, ntr-o ton de ap de mare, sunt concinute 0,000004 g de aur. Dup cum se vede din tabel, n apa oceanului sunt pucine sruri de potasiu n comparacie cu cele de sodiu. Acest lucru este determinat de faptul c primele sunt mult mai puternic recinute de sol. Aceast din urm circumstanc este de o mare importanc pentru viaca plantelor de pe suprafaca solului, deoarece srurile de potasiu le sunt mult mai necesare dect cele de sodiu. Prcile cele mai greu solubile ale apei de mare sedimenteaz permanent pe fundul oceanului. S-a calculat c n fiecare an sedimenteaz, n acest fel, aproape 2300 milioane tone de sruri, din care partea principal revine carbonatului de calciu. De aceea se formeaz zcminte masive de calcar _i cret, care reprezint o aglomeracie de rm_ice microscopice, cochiliile infuzorilor de mare, care _i-au cldit locuinca din carbonatul de calciu dizolvat n ap (fig. alturat). Aceste zcminte se pot forma ns numai n prcile pucin adnci ale oceanului, deoarece la adncimi mari, ca urmare a cre_terii concinutului de gaz carbonic dizolvat, CaCO3 g precipitat, se dizolv din nou. n locuri adnci, fundul oceanului este acoperit cu o specie de argil ro_ie, care s-a format probabil din cenu_a erupciilor vulcanice, ct _i a prafului cosmic care cade pe pmnt din spaciul interstelar. n urma cutremurelor _i altor cataclisme geologice, mrile _i-au schimbat de multe ori configuracia n decursul istoriei pmntului. Metalele sunt concinute n apa de mare sub form de cationi (Na+, Mg2+, Ca2+ etc.) halogenii sub form de anioni (Cl-, Br- etc.), sulful ca ioni de sulfat (SO42 ), iar carbonul sub form de CO2 _i de ioni de carbonat acid (HCO3-). Apa izvoarelor _i a mrilor. Apa meteoric, o dat ajuns pe pmnt, poate strbate prin straturi permeabile (humus, nisip) pn ajunge la o ptur impermeabil (argil), deasupra creia formeaz o pnz de ap subteran (ap freatic). Apa subteran reapare, la suprafac, n izvoare, sau este extras, prin fntni, pucuri sau sonde. Compozicia chimic a acestei ape variaz cu natura rocilor cu care a fost n contact. Cel mai sczut concinut n, substance minerale dizolvate l are apa izvoarelor de munte (cca. 50 mg materii solide la litru) _i aceea provenit din topirea ghecarilor. Apele freatice au de obicei un concinut mai mare n substance minerale (normal cca. 2 g/1), iar n apele rurilor se mai gsesc _i substance minerale suspendate _i materii organice. Apa izvoarelor _i a rurilor concine, dizolvate, gazele din aer: oxigen, azot _i bioxid de carbon; cationi: calciu, magneziu si sodiu _i anioni de bicarbonat, sulfat _i clorur. O ap cu un concinut mare de bicarbonat de calciu, o ap dur, nu face spum cu spunul _i depune carbonat de calciu la fierbere (formarea de cruste n cazanele de aburi). O ap subteran bogat n bicarbonat de calciu degaj, cnd iese la aer, CO3 _i depune carbonat de calciu (formarea stalactitelor; despre echilibrul: carbonat bicarbonat de calciu). Apa rurilor este din ce n ce mai mult poluat, cu de_euri industriale. Acestea au o influenc nociv asupra animalelor _i plantelor acvatice. Purificarea apelor reziduale industriale este una din problemele importante ale vremurilor noastre. Apa bun de but trebuie s ndeplineasc urmtoarele condicii: s fie limpede, incolor, fr miros; s fie bine aerat; s aib o temperatur de 7 15C; s concin dizolvate mici cantitci de sruri, mai ales clorur de sodiu _i bicarbonat de sodiu; s nu concin bacterii patogene. Centrele populate folosesc ca ap de splat _i but apa din ruri, purificat n instalacii speciale. Apa de ru este adus cu pompa 1 n vasul cu agitator 2, n care se introduc cantitci mici de sulfat de aluminiu, care reaccioneaz cu apa, cnd un precipitat voluminos de hidroxid de aluminiu 3. De aici, apa este filtrat prin filtrul 4, constituit din straturi de pietri_. Hidroxidul de aluminiu antreneaz suspensiile ce se gsesc n ap _i le depune n bazinul de sedimentare _i nisip, _i apoi trecut n vasul de clorurare 5, pentru distrugerea bacteriilor patogene. Cu ajutorul pompei 6, apa este acumulat n castelul de ap 7. Apele minerale sunt ape naturale subterane, mai rar superficiale, termale sau atermale, cu un concinut variabil de sruri, de gaze sau de substance minerale radioactive, caracterizate prin proprietci terapeutice. Dup natura substancelor concinute, apele minerale pot fi: carbonice, srate, amare, feruginoase, sulfuroase, iodurate etc. Apele industriale sunt apele destinate diferitelor exploatri industriale: pentru alimentarea cazanelor de abur, ca mediu hidraulic, ca materie prim n diverse procese de fabricacie. Condiciile ce se cer apei industriale depind de specificul procesului tehnologic n care este folosit. Apele folosite la alimentarea cazanelor de abur nu trebuie s concin substance care s corodeze prcile metalice _i nici s depun sruri ce ar mpiedica transmiterea cldurii _i deci ar mri consumul de combustibil necesar vaporizrii apei _i ar putea da na_tere la fisuri sau chiar explozii ale cazanului. De aceea se iau msuri ca nainte de intrarea apei n cazan s se nlture din ea substancele duntoare, operacie numit dedurizare. Duritatea _i purificarea apelor. Totalitatea srurilor de calciu _i magneziu, exprimat n grade de duritate, ce se gsesc dizolvate n ap constituie duritatea apei. Se deosebesc: duritatea temporar _i duritatea permanent. Duritatea temporar se datore_te bicarbonacilor de calciu _i magneziu Ca (HCO3)2, Mg(HCO3)2, iar duritatea permanent, clorurilor _i sulfacilor de calciu _i magneziu. Suma duritcilor temporar _i permanent formeaz duritatea total. Duritatea temporar se ndeprteaz prin fierberea apei, cnd bicarbonacii se descompun _i depun carbonacii respectivi, sau prin tratare cu var: Ca(HCO3)2+Ca(OH)2 = 2CaCO2+2H2O (Carbonatul de calciu se ndeprteaz periodic.) Duritatea permanent se ndeprteaz prin tratare cu sod (carbonat de sodiu). CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4 Procedeul este ieftin, se preteaz la epurarea apelor foarte dure _i operacia dureaz pucin. Prezint dezavantajul c dedurizarea nu este complet _i c excesul de var se poate depune sub form de crust. n ultimul timp, pentru dedurizarea apelor industriale se ntrebuinceaz r_ini sintetice de ioni. Ape minerale. Multe izvoare au prilejul s dizolve din straturile scoarcei pmntului cu care vin n contact, substance solide sau gazoase, n cantitci anormal de mari, sau substance neobi_nuite. Se disting urmtoarele categorii de ape minerale: izvoare acide simple, cu un concinut mare de CO2 _i pucine substance minerale; izvoare carbonice, cu CO2 _i bicarbonat de sodiu, calciu _i magneziu: izvoare alcaline, concinnd mult bicarbonat _i pucin CO2; izvoare srate, cu un concinut de p 33 ts 15 g/l NiCl; izvoare antare, concinnd sulfaci de sodiu _i magneziu ; izvoare sulfuroase, concinnd sulfuri alcaline _i H2S liber; izvoare iodurate, concinnd ioni I _i izvoare arsenicale, concinnd,trioxid de arsen sau arsenici. Apa pur se obcine din ap obi_nuit, prin distilare, eventual repetat, n condicii n care s nu poat dizolva gaze din aer sau substance solide din recipientele n care este conservat (de ex. alcalii din sticla obi_nuit). Apa curat nu conduce aproape deloc curentul electric. Ea se caracterizeaz prin cldura ei specific, care este mai mare dect la toate substancele lichide _i solubile adic pentru nclzirea apei trebuie cheltuit mai mult cldur dect pentru nclzirea cu un acela_i numr de grade, a unei cantitci egale de lichid sau solid oarecare. Dimpotriv, la rcirea cu cteva grade, ea d mai mult cldur dect o cantitate egal dintr-o substanc solid sau lichid oarecare. Rolul apei n natur. n faza inicial a pmntului, cnd temperatura de la suprafaca sa atingea cteva mii de grade, a nceput s se formeze apa din hidrogen _i oxigen. Istoria ulterioar a ntregii scoarce solide pmnte_ti, este n modul cel mai strns legat de ap. Minereurile care apreau ntr-o mas lichid _i topit, includeau parcial apa n compozicia lor chimic _i ntrindu-se sub o presiune mare, recineau vaporii de ap (pe lng alte gaze), sub form de solucie. Dac nclzim, de exemplu, o bucat de granit la peste 1000, ea degaj gaze, al cror volum dep_e_te cu mult volumul ei propriu, iar cea mai mare parte a volumului gazos degajat aparcine vaporilor de ap. La o rcire ulterioar a scoarcei pmnte_ti, apa care a rmas nelegat a trecut n stare lichid, _i a acoperit aproape 3/4 din ntreaga suprafac a pmntului (510 milioane km2). Mrile calde care s-au format atunci au servit drept mediu pentru na_terea viecii; tocmai n aceste mri au aprut, dup toate probabilitcile, n decursul lungilor epoci geologice _i s-au dezvoltat primele celule ale materiei vii. Pe urm, viaca a trecut parcial pe uscat, totu_i apa a rmas substanca de baz necesar ntrecinerii ei. Cantitatea total de ap pe pmnt este evaluat la 2 " 1018 tone. Aproape 3/5 din aceast cantitate este concentrat n mri _i oceane. Din cele 2/5 rmase, o parte, relativ mic, revine apelor _i ghecurilor de pe uscat, ct _i vaporilor de ap din aer, iar o parte mai mare intr n compozicia substancelor solide ale scoarcei pmnte_ti. Din apele dulci ale suprafecei pmntului, partea principal (circa 23 milioane km3) revine maselor de gheac ale continentelor, n primul rnd a Antarcticei _i Groenlandei. Rurile _i apele solului formeaz mpreun numai cea 250 000 km3. Cam aceea_i parte revine lacurilor. Atmosfera concine aproape 13000 km3 de ap sub form de vapori. Dac s-ar nsuma toate apele dulci ale pmntului, atunci s-ar cpta aproximativ 24 milioane km3, adic o cantitate care echivaleaz numai 2% din masa apelor oceanelor. In decursul perioadelor geologice cunoscute, cantitatea de ap liber a rmas aproximativ aceea_i. Cu toate c actualmente au loc procese la care ea intr n combinacii stabile, totu_i exist _i procese inverse, care echilibreaz aceast pierdere. n straturile adnci ale scoarcei pmnte_ti, n urma reacciilor chimice care au loc la temperaturi _i presiuni mari, se formeaz a_a numitele ape  juvenile", care ies apoi la suprafac sub form de izvoare calde _i reci. ^i unele _i altele se pot forma de asemenea pe socoteala apelor subterane obi_nuite _i concin deseori sruri _i gaze dizolvate. Atunci ele sunt numite izvoare minerale _i sunt folosite n parte pentru scopuri medicinale _i industriale. Cldura specific mare a apei (care ntrece aproximativ de 3300 de ori cldura specific a unui volum egal de aer), determin influenca climateric a oceanelor. Puternicii curenci calzi _i reci determin climatul prcilor de uscat pe lng care trec. De exemplu, clima Europei este strns legat de curentul oceanic cald Golfstrom, care ncepe lng Ecuator, trece pe lng malurile Floridei (America de Nord), apoi pe lng Anglia _i Norvegia _i se pierde n Marea Polar de Nord. Sfr_itul lui cuprinde peninsula sovietic Kola. Gracie acestuia, Murmansc este un port ce nu ngheac, n timp ce, de exemplu portul Leningradului, care este situat mult mai la Sud, iarna ngheac. Blndecea climatului Europei occidentale este determinat mai ales de influenca Golfstromului, care n tot timpul anului poart pe lng malurile ei, mase mari de ape nclzite, care ndulcesc variaciile brusce de temperatur. n opozicie cu climatul  umed", climatul  continental" al crilor ndeprtate de ocean se caracterizeaz prin schimbri brusce de temperatur, n diferite anotimpuri. n urma aceleia_i cauze  a marei clduri specifice a apei  diferenca de temperatur ntre zi _i noapte este foarte brusc pentru crile cu clim continental _i devine aproape imperceptibil pe insulele oceanului. Dizolvnd gazele din atmosfer _i ducndu-le prin curenci la distance mari, oceanul odat cu vnturile are rolul de regulator al compoziciei atmosferei. n aceast direccie, rolul lui este deosebit de important, n ce prive_te gazul carbonic. Bibliografie: Chimie Experience _i principii  Paul R. O Connor, Joseph E. Davis, Jr., Edward L. Haenisch, W. Keith MacNab, A.L. McClellan; Ed. ^tiincific _i Enciclopedic, 1983 Chimie General  C.D. Nenicescu; Ed. Didactic _i Pedagogic, Bucure_ti Enciclopedia de Chimie Vol. I  Ed. ^tiincific _i Enciclopedic, Bucure_ti, 1983 PAGE  PAGE 9 "$@:&vx6   . N P ĹqaqV@B*CJaJph6@B*CJH*]aJph6@B*CJ]aJph@B*CJaJphB*CJH*aJphB*CJaJph@B*CJaJph@B*CJaJphCJaJ@B*CJaJph@B*CJaJph6@B*CJaJph@B*CJaJph56@B*ph56@B*CJ0aJ0ph"$x NR !L124x5J8Z?$&-DM ]^&a$$&]^&`a$$&-DM ]^&`a$$&-DM ]^&`a$   , 0 8 : > H J N X Z ^ b l n < >RXиЕ@B*CJaJph@B*CJaJph@B*CJaJph@B*CJaJph:@B*CJaJph@B*CJaJph@B*CJH*aJph@B*CJaJph@B*CJaJph@B*CJH*aJph@B*CJH*aJph-zhPVjz^R@FRF &кůŤŋ拯ůŋrdY@B*CJaJph6@B*CJ]aJph6@B*CJ]aJph@B*CJaJph@B*CJaJph6@B*CJ]aJph@B*CJaJph@B*CJaJph@ B*CJaJph@B*CJaJph@B*CJaJph@B*CJaJph@B*CJaJph6@B*CJ]aJph"&:>B6 NPRTVZ\jnvx~ѷܬ|o|Z|M|M|@ B*CJH*aJph)j@ B*CJUaJmHnHphu@ B*CJH*aJph@ B*CJaJphCJaJ)j@B*CJUaJmHnHphu@B*CJaJph@B*CJaJph@B*CJaJmH phsH @B*CJaJph@B*CJaJph@B*CJaJph@B*CJH*aJph@B*CJaJph~02 (!H!N!!""### $$%~%%&b''l(()j**^++,T--øέΙ~shh]hs~hsh@B*CJaJph@B*CJaJph@B*CJaJph@B*CJaJphCJaJ@B*CJaJphB*CJaJph@B*CJaJph@B*CJaJph@B*CJaJph@B*CJaJph@B*CJaJph@ B*CJH*aJph@ B*CJaJph6@ B*CJ]aJph$-<../:00.1<1L1h11j2 33*4,404244j5v5x5566667H8J88z9:ʼդ|qc|U|U||q6@B*CJ]aJph6@B*CJ]aJph@B*CJaJph@B*CJaJphCJaJ@B*CJH*aJph@B*CJaJph@B*CJaJph6@B*CJaJph6@B*CJ]aJph@B*CJaJph@B*CJaJph@B*CJaJph@B*CJaJphB*CJaJph ::F;;<=*=0==J>>>>X?Z??|@@@LAjBlBBBBBBBBBBBȽȔӽ{l{l{]{]{@B*CJH*RH^aJph@B*CJH*RH^aJph@B*CJRH^aJph6B*CJ]aJph@ B*CJaJphCJaJ@ B*CJaJph6@B*CJ]aJph@B*CJaJph@B*CJaJph@B*CJaJph@B*CJaJph@ B*CJaJph@B*CJaJphZ?@lBC.CCGLNTWWZ\`a$ &-DM ]^&`a$$  &-DM ]^&a$$-DM ]a$$ k-DM ]a$$&-DM ]^&`a$BBBBBBBBCCC CCC&C(C*C,C.CRCCCCCCD D4DnDDмuj\jQ@ B*CJaJph6@B*CJ]aJph@B*CJaJph6@B*CJaJph@B*CJRHlaJph@B*CJRHlaJphB*CJH*aJphB*CJaJph6B*CJ]aJphCJaJ@B*CJH*RH^aJph@B*CJRH^aJph"6@B*CJH*RH^]aJph6@B*CJRH^]aJphDEEEF*FNGGGH*IIVJJKLLMNNN&OnOP8P:P>P@PNPPPPPPPPQR۵˪ˆ{nnnaa@B*CJH*aJph@B*CJH*aJph@ B*CJaJph6@B*CJ]aJph@ B*CJaJph@B*CJaJph@B*CJaJph@B*CJaJph@ B*CJaJphCJaJ@B*CJaJph@B*CJaJph6@B*CJ]aJph@B*CJaJph$RRRRRnSTTTTUUUUUU0V2VHVVVVWWWW4WHWW XǼҡ|naSҼ6@B*CJ]aJph@B*CJ\aJph6@B*CJ]aJph@B*CJH*aJph@B*CJaJph@B*CJH*aJph@B*CJaJphCJaJ@B*CJaJph@ B*CJaJph@B*CJaJph@B*CJaJph@B*CJaJph@ B*CJaJph@ B*CJH*aJph XXXXZZZZZ[X[Z[`[b[[[[[[\F\H\N\P\\\\\\\\F]H]N]P]j]&^Ⱥyynanananan޵@B*CJH*aJph@B*CJaJph@B*CJH*aJph@B*CJH*aJph@B*CJaJph6@B*CJ]aJphB*CJaJphCJaJ6@B*CJ]aJph@B*CJaJph@B*CJaJph@B*CJaJph@B*CJaJph@B*CJaJph$&^6^8^>^@^^4__p```aaaaxb:ccd\eefTfVf^f`flfnføèzlaXMX@B*CJaJphB*CJaJph@B*CJaJph6@ B*CJ]aJph@/B*CJ\aJph@B*CJaJph@B*CJaJph@B*CJaJphCJaJ@B*CJaJph@B*CJaJph@B*CJaJph@ B*CJaJph@B*CJaJph@B*CJH*aJph6@B*CJ]aJphaeVf~fffg0g\gggghhDmttdvfvy$ &-DM ]^&`a$ $  &-DM ]^&`a$$&-DM ]^&`a$nftfvf|f~fffffffffffffffffffgggggg&g(g.g0g>g@gFgHgRgTgZg\gdgfgۺۙۙxm@B*CJaJph@B*CJaJph@B*CJaJph@B*CJaJph@B*CJaJph@B*CJaJph@B*CJaJph@B*CJaJph@B*CJaJph@B*CJaJphCJaJ@B*CJaJphB*CJaJph@B*CJaJph*fgjglgzg|ggggggggggggggggggggghhhhijRkkЙЃxmbxW@ B*CJaJph@B*CJaJph@ B*CJaJph@ B*CJaJph@B*CJaJph@B*CJaJph@B*CJaJph@B*CJaJph@B*CJaJph@B*CJaJph@B*CJaJphCJaJ@B*CJaJph@B*CJaJphB*CJaJph@B*CJaJph k~ll6mmnjnn0ooobpp"qqqqNrrttuuu"u*u.u:uNNܶ}܈}шƶ}@B*CJaJphB*CJaJph@B*CJH*aJph@B*CJaJph@B*CJH*aJph@B*CJaJphCJaJ@B*CJaJph@B*CJaJph@B*CJaJph@B*CJH*aJph@B*CJaJph,Dŷ0JmHnHu0J j0JU56@ B*CJaJph56@ B*CJ,aJ,ph@ B*CJaJph@B*CJaJph@B*CJaJph@B*CJaJph$&-DM ]^&`a$h]h&`#$'0P. A!"p#$o% < i<@< Normal1$7$8$H$_HmHsHtH<A@< Default Paragraph Font, @, Footer  p#&)@& Page Number.U@. Hyperlink >*B*ph`c Uist' ) V W %a6!a$r%F())~+m,F..0+1?1X1q1111111224J8K82939:7<D?c@BC7DDGHHHxIIJ3JKeK@N$OQQSkUU)W)Y[`aabbbbEcFcQc\c]cac00000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000@0@0@0 0  &~-:BDR X&^nffgkuF~Dfijklmnpqrstvwxy{|}~Z?aygouzh !!#%hb$>]+8"B,vidW{b$޷ 'ed{b$rWї}sK ,{b$!bT }{b$s e}D(SYv{b$7TK25{b$ p*6Q Hg{b$ VBzZ!&D{b$аk]PSދ;{b$xIP(nEe{b$Tŋl%!y{b$n{GS)x&1{b$3|$ v$U{b$YF;)_uP{@$2(  HB  C Dh  C.$ \/  3"n  c $X99?"` C.$ \/ ZB  S D} . .ZB  B S D} . .B S  ?' - `cS/{ T t8gi9:rssn \ ] e f op85[\=?jkRyzxy29:#%n#%r%r%P+{++++++++++,./2/5/////L0M0044888888889 9 919399.A/A1CCC6D7DDDFH>H?HGHHHIHKHRHSHTHVHHH>I?IwIxI~IUM^M_MMMN___#`%`>`?```aaabbbBcEcEcFcNcQc[c^cacTUhirsst& ) U W $%`a56!!`$a$q%r%r%E(F())}++l,m,E.F...00*1+1>1?1W1X1p1q1111111111111224444I8K81939::6<7<C?D?b@c@.A/ABBCC6D7DDDGGHHwIxIIIJJ2J3JJKdKeK?NAN#O$OQQSSjUkUUU(W)W(Y)Y[[``aaabbbbbDcEcEcFcNcQc[c^cac"ss ) r%r%m,,44>D?.A/AC7DHHJ3JKdKWXaaabEcEcFc^cac Paul Ivanovio:C:\WINDOWS\TEMP\Rar$DI00.006\ralu chimie prelucrat bun.docio/C:\My Documents\upload\chimie prelucrat bun.docDVDJD:\My Documents\net\referate\chimie\chi3\chimie prelucrat bun.docf4120.doc<,?ZK B(BdXږ89&ob6f @9OJQJ^Jo(.@8OJQJ^Jo(.@GOJQJ^Jo(.@OJQJ^Jo(.&ob<,?K BdX@ )12>?ACKMb`c@@@ @@@0@>@V@f@h@@@@@@@UnknownGz Times New Roman5Symbol3& z Arial"ߔifϊ\Q)YU+IxxddRd3QStare natural Paul IvanovDVDOh+'0  8 D P \hpxStare naturalătar Paul Ivanovaulaul Normal.dotDVD4DMicrosoft Word 9.0@F#@@{'9_@I\Q՜.+,0 hp  Homea)d Stare naturală Title  !"#$%&'()*+,-./0123456789:;<=>?@ABCDEFGHIJKLMNOPQRSTUVWXYZ[\]^_`abcdefghijklmnopqrstuvwxyz{|}~Root Entry F01Table WordDocument) SummaryInformation(DocumentSummaryInformation8CompObjjObjectPool00  FMicrosoft Word Document MSWordDocWord.Document.89q